Ulangan Harian Kimia

ULANGAN HARIAN

1. Suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -0.1 °C. 
    Jika 0.05 mol senyawa tersebut dilarutkan ke dalam 200 
    gram air dan k_f air = 1,86 °C/m,tentukan harga derajat 
    disiosiasinya !

2. Larutan yang mengandung 25,6 gram naftalena (C₁₀H₈) 
    dalam kloroform membeku pada suhu -15 °C. Setelah itu,
    18,6 gram C₂H₄ (OH)₂ dilarutkan lagi kedalam larutan 
    tersebut.Apabila diketahui k_f  kloroform = 4,8, k_b.
    kloroform = 3,2 °C/m, titik beku kloroform = - 13,8, 
    dan titik didih kloroform = 58Tentukan titik didih 
    campuran !(A_r: C = 12 , H = 1 , O = 16 ).

3. Lina membuat larutan yang mengandung 52,2 gram 
    Ba(NO₃)₂ dalam 500 gram air. Jika larutan tersebut 
    mendidih pada suhu 100,5824  °C/m  (k_b air =0,51 dan   
    k_f air = 1,86 ), pada suhu berapakah larutan yang dibuat
    lina akan membeku? (A_r : Ba = 13 , O = 16, N = 14 ) .

4. Larutan gula mendidih pada suhu 100,65 °C/m . Apabila gula 
    dalam larutan tersebut termasuk gula tebu ( C₁₂H₂₂O₁₁) dan 
    k_b air = 0,52  tentukan kadar gula dalam larutan !
    ( A_r : C = 12 , H = 1 , O = 16 ). 

5. Sebanyak 5 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 
    2 mol eter dan terjadi penurunan tekanan uap jenuh 4 mmHg
    pada suhu tertentu.Pada suhu tersebut , tekanan uap eter yaitu 
    200 mmHg .Tentukan  M_r  zat nonelektrolit ? 

                                                                 Jawaban

1.   Diketahui :mol biner : 0,05 mol

                      T biner     : -0,1 °C
                            p          : 200
                       Kf air       : 1,86 °C/m
    Ditanyakan: α .........................?
                      Penyelesaian :
ΔTf = Tf air - Tf larutan
       = 0 °C - (-0,1 °C)
       = 0,1

  ΔTf =  m . Kf air . i
  0,1  = (0,05 x 1000) x1,86 °C/m x( 1 + α)
                          200
   0,1 = 0,25 x 1,86 x (1 + α)
   0,1 = 0,465 x (1 + α) 
1 + α = 0,465
              0,1
1 + α = 4,65
       α = 4,65 - 1
       α = 3,65 

 3.  Diketahui :    massa Ba(NO₃)₂ = 52,2 gr

                                   _{P                                 = 500 gr
                                  Tb  larutan                 = 100,5824}  °C
                            Kb air                  = 0,52  °C/m
                            Kf air                   = 1,86 °C/m
                            Mr.Ba(NO₃)₂      = 261
      Ditanyakan :  Tf larutan .............?
                            Penyelesaian :
  ΔTf  =  m . Kf air
  ΔTf  = (gr/Mr x 1000/P).Kf
  ΔTf  = (52,2/261 x 1000/500) x 1,86
  ΔTf  = 52200/130500 x 1,86
  ΔTf  = 0,4 x1,86
  ΔTf  = 0,744

Tf larutan = Tf air - ΔTf
Tf larutan = 0 °C - 0,744  °C
Tf larutan = - 0,744 °C

5.  Diketahui : massa zat elektrolit = 5 gr

                              mol eter              =  2 mol
                                 ΔP                    = 4 mmHg
                                  P                     = 200 mmHg
     Ditanyakan : Mr.............?
                          Penyelesaian : 
ΔP = P° - P 
  4  = P° - 200
  P°= 204 mmHg

ΔP = Xt . P°
 4  = Xt . (-204)
Xt = 4/204 = 0,02

           Xt            = mol terlarut/mol total
         0,02           = 5/Mr / 5/Mr + 2
0,02 (5/Mr + 2)  = 5/Mr 
   0,1/Mr + 0,04  = 5/Mr
   0,1/Mr - 5/Mr  = -0,04
            -4,9/Mr   = -0,04
                    Mr   = -4,9/-0,44
                    Mr   = 122,5 gr/mol